一.选择题

AUTONUM 1.下列物质全属于电解质的是( BC )

A.CO₂ NO₂Na₂O CuO

B.CuSO₄ Mg(OH)₂ BaSO₄ CaCO₃

C.CH₃CH₂COOH H₂O H₂S Al₂O₃

D.Na₂CO₃ Cl₂　 NH₃ SO₂

AUTONUM 2.反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol ,则此反应的平均速率为(CD )

A.VO₂=0.01 mol/L/s　　　 B.VNO=0.008mol/L/s

C.VH₂O=0.003 mol/L/s　D.VNH₃=0.002 mol/L/s

AUTONUM 3.可逆反应A+3B2C+D,在四种不同情况下的反应速率分别为(1)VA=0.15 mol/L/s(2)VB=0.6 mol/L/s(3)VC=0.4 mol/L/s(4)VD=0.45 mol/L/s,该反应进行得最快的是( D)

A．（1）　 B.(1)(4)　　　　C.(2)(3)　　　　　　　　　D.(4)

AUTONUM 4.在一定温度下,可逆反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ C）

A．容器内的总压强不随时间变化

B．单位时间内有n mol A₂生成 的同时就有n mol B₂生成

C．单位时间内有n mol A₂生成 的同时就有2n mol AB生成

D．容器内气体的平均分子量不变

AUTONUM 5．25℃时，某一元弱酸溶液中离子个数与溶质分子个数之比是1：10，则溶液在该温度下的电离度是（B）

A．0．0476　　 B. 4.76% C. 10%　　　 D. 5.26%

AUTONUM 6.某溶液中滴入甲基橙显红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是(A )

A. ClO^― B. Cl^―　 C. Br^―　 D.I^―

AUTONUM 7.合成氨生产中不能用勒沙特列原理解释的是(AC)

A.使用催化剂有利于生产

B.高压有利于合成氨

C.500℃比室温更有利于合成氨

D.及时将产品分离出去

AUTONUM 8.仅在水溶液中能导电的是( D )

A.NaNO₃　 B.甘油　 C.KOH　　　 D.NaHCO₃

AUTONUM 9.对于pH值大于7的溶液的正确说法是(D　 )

A.一定是碱溶液

B.一定是强碱弱酸盐溶液

C.一定是能使酚酞变红的溶液

D.一定是能使甲基橙变黄的溶液

AUTONUM 10.pH=2的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合所得溶液的pH值为(A)

A.2.3　 B.1.7　 C.3.3　 D.3.7

二.选择题

AUTONUM 11.pH 为10的NaOH 溶液和pH为8的Ba(OH)₂等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于(D )

A.(10^-8+10^-10)/2 mol/L B. 10^-8+10^-10 mol/L

C．10^―14-5×10^-5 mol/L D.2×10^-10 mol/L

AUTONUM 12.相同温度下，甲乙两种稀醋酸溶液，甲的浓度为C mol/L ，电离度为a₁ ,乙的[CH₃COO^―]=C mol/L ，电离度为a₂ ,下列叙述正确的是(A)

A.乙的物质的量浓度为C/a₂ mol/L B.a₁≤a₂

C.pH值甲<乙　　　　　　　　　D.[H⁺] 甲>乙

AUTONUM 13.将0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释,则(Ac)

A.溶液中的[OH^―]增大

B.[CH₃COO^―]减小,电离平衡向生成CH₃COOH 的方向移动

C.平衡向电离方向移动,[CH₃COOH],[H⁺],[CH₃COO^―]均减小

D.a变大,[H⁺]变大

AUTONUM 14.在H₂S水溶液中,增大溶液的pH值时[S^2―]溶液的变化趋势是(D)

A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小

AUTONUM 15.次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物为盐NaH₂PO₂,又知均为0.1 mol/L的次磷酸(H₃PO₂)与盐酸相比前者导电能力弱,据此判断,下列电离方程式正确的是(C)

A.H₃PO₂==3H⁺+PO₂^3―　　　 B.H₃PO₂==H⁺+H₂PO₂^―

C.H₃PO₂H⁺+H₂PO₂^―　 D.H₃PO₂3H⁺+PO₂^3―

AUTONUM 16.下列离子反应方程式正确的是(CD)

A.小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO₃+H⁺====H₂O+CO₂↑+Na⁺

B.磷酸溶液中滴加硝酸银 PO₄^3―+3Ag⁺===Ag₃PO₄↓

C.硫酸氢钠与氢氧化钠反应 H⁺+OH^―===H₂O

D.石灰乳中通入氯气制漂白粉 Ca(OH)₂+Cl₂===Ca²⁺+Cl^―+ClO^―+H₂O

AUTONUM 17. 下列物质加入水中,可使水的电离度减小的是(　 AB)

A. HNO₃ 　B. Na₂O₂　 　　C.NaAc 　　　　　　D.CH₃CH₂OH

AUTONUM 18.能证明醋酸是一种弱电解质的是（D）

A.1 mol/L的CH₃COOH能使石蕊试液变红

B.用10 mL 0.1 mol/L的CH₃COOH可中和0.1 mol/LNaOH溶液10 mL

C.0.1 mol/L的醋酸的pH值小于1

D.在相同条件下,醋酸的导电性比同浓度的盐酸弱得多

AUTONUM 19.将2 mol SO₂和 2 mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO₂+O₂2SO₃,达平衡时SO₃为n mol ,在相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质,平衡时SO₃的物质的量大于n mol 的是(CD)

A.2 mol SO₂ 和 1 mol O₂

B.4 mol SO₂ 和 1 mol O₂

C.2 mol SO₂,1 mol O₂ 和2 mol SO₃

D.3 mol SO₂ ,1molO₂和1molSO₃

AUTONUM 20.用0.1mol/L的盐酸分别跟20mL氢氧化钠和20 mL 氨水完全中和，均耗用20毫升盐酸，则氨水和氢氧化钠的（ B）

A.[OH^―]相同　　　　　　　　B.物质的量浓度相同

C.pH相同　　　　　　　　　D.溶液中存在的溶质分子数相同

AUTONUM 21.分别在pH=1的酸和pH=14的氢氧化钠溶液中加入足量的Al,放出的氢气的量前者多,其原因可能是(BC)

A.两溶液的体积相同,酸是多元酸

B.两溶液的体积相同,酸是一元弱酸

C.酸溶液的体积大于氢氧化钠溶液的体积

D.酸是强酸,浓度比氢氧化钠溶液的小

AUTONUM 22.向硫酸稀溶液中逐渐通入氨气,当溶液中[NH₄⁺]=2[SO₄^2-]时溶液 的pH值为(B)

A.>7　 B.=7　　 C.<7　　 D.无法判断

AUTONUM 23.25℃时1mol/L的NH₄Cl,CH₃COONH₄,NH₄HSO₄的溶液中测得其[NH₄⁺]分别为a,b,c,下列判断正确的是:(D)

A.a=b=c　 B.a>b>c　　　 C.a>c>b　　　 D.c>a>b

AUTONUM 24.在pH=9的NaOH和CH₃COONa 两种溶液中设 由水电离出的[H⁺]分别为Mmol/L和Nmol/L,则M和N 的关系为:(B)

A.M>N 　　　　　B.M=10^-4N　　　C.N=10^-4M　　 D.M=N

AUTONUM 25.FeCl₃与下列物质的反应,其中与水解无关的是( B )

物质(1)紫色石蕊试液(2)碘化钾(3)煮沸的蒸馏水(4)氢硫酸(5)偏铝酸钠溶液(6)苯酚钠溶液(7)硫氰化钾(8)铜粉(9)小苏打溶液

A.(1)(2)(4)(6) B.(2)(4)(7)(8)　　 C.(3)(5)(8)(9)　　　 D.(2)(4)(6)(8)

AUTONUM 26.在Na₂S水溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是( BD)

A.[OH^―]=[HS^―]+[H⁺]+[H₂S]　　　　 B.[OH^―]=[HS^―]+[H⁺]+2[H₂S]

C.[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2―]+[HS^―]+[H₂S]　 D.[Na⁺]=2[S^2―]+2[HS^―]+2[H₂S]

AUTONUM 27.下列离子能大量共存的是( B )

(1)I^―,ClO^―,NO₃^―,H⁺ (2)K⁺,NH₄⁺,HCO₃^―,OH^― (3)SO₃^2―.SO₄^2―,Cl^―,NA+,OH^― (4)Fe³⁺,Cu²⁺,SO₄^2―,Cl^― (5)H⁺,K⁺,AlO₂^―,HSO₃^―, (6)Ca²⁺,Na⁺,SO₄^2―,CO₃^2―

A.(1)(6)　 B.(3)(4)　　 C.(2)(5)　　 D.(1)(4)

三.填空题

AUTONUM 28.有浓度均为0.1mol/L的盐酸,硫酸和醋酸三种溶液,试分析

(1)若溶液的pH值分别为a,b,c,则它们的大小关系是C>A>B

(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a,b,c.则它们的大小关系是a=2b=c

(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,若它们的反应速度分别为a,b,c,则反应开始时的大小关系是b>a>c

(4)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a,b,c则它们的关系是2a=b=2c

AUTONUM 29.某温度下,饱和氨水中存在如下平衡:NH₃+H₂ONH₃.H₂ONH₄⁺+OH^―,在其平衡状态

(1)增大压强,平衡向 右 移动 溶液的碱性 增强

(2)加入氢氧化钠,平衡向 左 移动,溶液中的[NH₄⁺] 减小 ,氨水的电离度 减小 ,溶液的pH值 升高

(3)加入同浓度的氨水,平衡 不 移动

(4)加入等体积的水,平衡 向右移动,电离度 增大,溶液的pH值 减小

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