化　 学

可能用到的相对原子质量：H=1,O=16,N=14,Cu=64

注意：

（1）请在规定位置写上姓名、考号、座号；

（2）请把答案书写在答题卷上，只交答题卷。

一、选择题（下列各题有一个选项符合题意）

1. 硝酸的酸酐是

　 A. NO　　 B. NO₂　 C. N₂O₃　 D. N₂O₅

2. 氮气可以用作保护气，是因为它

　 A. 沸点很低　　　　　 B. 分子中键能很大,化学性质稳定

C. 比空气轻　　 　　　D. 是双原子分子

3. 下列有关氨水的叙述正确的是

A.　　 氨水就是液态的氨　　　　 　B. 溶液中有三种不同类型的分子

C. 溶液显碱性，不含有H⁺　　　 D. 是一种碱性化合物

4. 下列关于白磷和红磷性质的叙述中不正确的是

　 A. 在空气中燃烧都生成P₂O₅　　　 B. 白磷有毒,红磷无毒

　 C. 都不溶于水,但都能溶于CS₂　　 D. 白磷和红磷互为同素异形体

5. CO和NO都是汽车尾气里的有害气体,它们能缓慢的发生化学反应:2NO+2CO=N₂+2CO₂,对此反应,下列叙述正确的是

A.　　 使用催化剂不能加快化学反应的速率

B.　　 改变压强对化学反应的速率没有影响

C.　　 汽车尾气在冬天比在夏天危害要大

D.　　 此反应不会受外界条件的影响

6. 在2升密闭容器中加入4molA和6molB发生如下反应:　 4A(g)+6B(g) = 4C(g)+5D(g)

　 5mis后剩下的A是2.5mol,则B的反应速率为

A. 0.45mol/(L•s) B. 0.15 mol/(L•s) C. 0.225 mol/(L•s) D. mol/(L•s)

7. 下列固体混合物可以用加热的方法分离的是

　 A. 碘和氯化铵　 B. 硝酸钾和二氧化锰　 C. 硫酸钾和氯酸钾　 D. 氯化铵和氯化钡

8. 能使合成氨反应进行程度增大的是

　 A. 升高温度　　 B. 使用催化剂　 C. 降低压强　 D. 及时分离出氨气

9. 试管中有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是

A.　　 加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B.　　 加氢氧化钠溶液,加热, 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C.　　 加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试液

D.　　 加氢氧化钠溶液,加热, 滴入紫色石蕊试剂

10. 下列关于硝酸的叙述正确的是

A.　　 稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸

B.　　 铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮

C.　　 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

D.　　 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化

11.进行下列各反应,要得到相同质量的硝酸铜,消耗HNO₃的物质的量最大的是

　 A. 铜与浓硝酸反应 B. 铜与稀硝酸反应 C. 氧化铜和硝酸反应 D. 氢氧化铜和硝酸反应

12.在稀硝酸中能大量共存的离子组是

　 A. Ag⁺、Cl^-　 B.NH₄⁺、SO₄^2-　 C. K⁺、SO₃^2-　 D. Na⁺、CO₃^2-

13. 在一定温度下可逆反应: A₂(g)+B₂(g)=2AB(g)达到平衡的标志是

A.　　 单位时间内生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

B.　　 容器内的压强不随时间变化

C.　　 单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D.　　 单位时间内生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

14.下列说法正确的是

A.　　 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B.　　 其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动

C.　　 其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态

D.　　 其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态

15.下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是

A.　　 2NO₂=N₂O₄ (正反应放热)　　　

B.　　 NH₄HCO₃(s)=NH₃+H₂O(g)+CO₂ (正反应吸热)

C.　　 H₂(g)+I₂(g)=2HI(g) (正反应放热)

D.　　 3O₂=2O₃ (正反应吸热)

16.下列电离方程式正确的是

A. H₂CO₃=2H⁺+CO₃^2-　　　　　　B. HNO₂=H⁺+NO₂^-

C. NaOH=Na⁺+OH^-　　　　　　　D.NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH^-

17.体积相同、pH相同的氨水溶液和氢氧化钠溶液,与盐酸溶液中和时两者消耗的HCl的物质的量

A. 相同　 B. 氨水多 C. 氢氧化钠多 D. 无法比较

18.在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入6mL0.4mol/LBa(OH)₂溶液,所得到的溶液呈

A. 弱酸性　 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性

19.甲溶液的pH为12,乙溶液的pH为10, 甲溶液的C(OH^-)与乙溶液的C(OH^-)之比为

A. 100　　　 B. 1/100　　　 C. 2　　 D. 1/2

20.pH为2的盐酸溶液和pH为11的氢氧化钠溶液恰好完全反应时,二者的体积比为

A. 1/1　　　 B. 10/1　　　 C.1/10　 D. 1/100

二、填空题

21.氮族元素位于元素周期表的　　　　　 族,其中非金属性最强的是　　　　　 .氮族元素最外层电子数为　　　　 ,最高正化合价为　　　　　　.

22.磷原子的原子结构示意图为　　　 ,磷的单质有　　　 和　 　,它们互为　　　 .少量的白磷要贮存在　　　 容器里.

23.氨分子的电子式为　　　　 ,把氨气溶于水发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　,氨水显碱性是因为(用电离方程式表示)　　　　　　　　　　　　.

24.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中,放置一段时间后,质量增大的是　 ,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;质量减小的是　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

25下列化学反应中：2SO₂+O₂=2SO₃ 如果2min内SO2的浓度由8mol/L下降为2mol/L,那么,用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为　　　　 mol/(L·min),用氧气浓度变化来表示的化学反应速率为　　　　mol/(L·min).

26.在高温下下列化学反应达到平衡:C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) (正反应吸热)

如果升高温度上述平衡向　　　　　 方向移动;如果增大压强,上述平衡　　　　移动.

27.完成下列化学反应的方程式,如果是氧化还原反应,用标出电子转移的方向和数目.

= 1 * GB3 ①NO₂溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

= 2 * GB3 ②氯化铵和消石灰共热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

= 3 * GB3 ③铜和稀硝酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

= 4 * GB3 ④氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混合　　　　　　　　　　　　　　　　

28.反应mA+nB=pC在某温度下达到平衡.

(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是　　　　 ;

(2)若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向　　　　 方向移动;

(3)如果在体系中增加或减少B的量平衡不发生移动,则B肯定不能为　　　　 态;

(4)若升高温度,A的转化率降低,此反应的逆反应是　　　　　　热反应.

三、实验题

29.氨的催化氧化实验通常用铂丝作催化剂. 铂丝只能在氨水的上方不能接触氨水,原因是　　　

A.　　 铂丝的温度很高,接触氨水会使氨气大量挥发逸出

B.　　 红热的铂丝会与氨水反应,使铂丝腐蚀

C.　　 防止铂丝温度降低而不能起催化作用

D.　　 防止爆炸

30.在室温下:

3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl

　　　　　NH₃·H₂O(加入固体NaOH)→NH₃↑+H₂O

根据以上反应原理,可以制取纯净干燥的氮气.现有仪器如下图所示,并有 = 1 * GB3 ①饱和食盐水 = 2 * GB3 ②浓硫酸 = 3 * GB3 ③浓硝酸 = 4 * GB3 ④稀盐酸 = 5 * GB3 ⑤稀氢氧化钠溶液 = 6 * GB3 ⑥固体氢氧化钠 = 7 * GB3 ⑦二氧化锰 = 8 * GB3 ⑧无水氯化钙 = 9 * GB3 ⑨浓氨水 = 10 * GB3 ⑩固体氯化钠.设计的制取过程是:　

制取平稳纯净干燥的Cl₂

　　　　　　　　　　　　　｝→制N₂→净化和干燥N₂

制取平稳纯净干燥的NH₃

请回答下列问题:

(1)从上列仪器中选取必须的几种,连接成制纯净干燥的Cl₂、NH₃的连续装置,按照前后顺序把图的编号填入表中,并写出各仪器里放入试剂的编号.

制Cl₂

仪器编号

放入试剂编号

制NH₃

仪器编号

放入试剂编号

(2)制取Cl₂的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

制取NH₃时,固体氢氧化钠的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量比大于　　　时,尾气里一定含有较多的氨气; 当反应装置里的气和氨气的物质的量比大于　　　 时,尾气里一定含有较多的氯气.

(4)在制取的N₂中含有少量的氨气和氯气,为了除去氨气和氯气,并得到干燥的N₂可将混合气体先通过　　　　,再通过　　　　 (以上两空填试剂编号)

四、计算题

31. 7.68g铜与200 mL2.0 mol/L稀硝酸充分反应.假设反应后的溶液仍为200mL,求此时溶液中NO₃^-的物质的量浓度.

32（附加题）.测得通入合成塔前的N₂和H₂混合气体的密度是0.397g/L(标准状况),反应完成后从合成塔出来的气体中NH₃的体积分数为20%,计算N₂转化率.

商丘市回民中学2001-2002学年第一学期期中考试题

总

分

　　　　　　　　　　化学答题卷　　　　

一、选择题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

21、　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　

22、　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　　　　、　　　　　　　

23、　　　　 、　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

24、　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、　　　　　　　　、　　　　　　　　　

26、　　　　　　　　、　　　　　　　　　

27、 = 1 * GB3 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

= 2 * GB3 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

= 3 * GB3 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

= 4 * GB3 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、（1）　　　　、（2）　　　　 、（3）　　　　 、（4）　　　　

三、实验题

29、　　　　　

30、（1）

制Cl₂

仪器编号

放入试剂编号

制NH₃

仪器编号

放入试剂编号

　 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　（3）　　　　　　　、　　　　　　　　

　　　　　　（4）　　　　　　　、　　　　　　　　

四、计算题

31、

32、

座号