一、　　　　　　学习目标：⒈正确理解元素“构、位、性”三者之间的关系；

　　　　　　⒉学会利用元素“构、位、性”的关系解决相关问题；

二、　　　　　　学生课前准备：见《复习提纲》

三、　　　　　　复习过程：

[投影、出示目标]；配合投影内容，首先强调物质结构体系所包含的三个大的知识点——原子结构、元素周期律和元素周期表、化学键与分子结构，后说明本节课复习所包含的元素的“构、位、性”之间的关系及其应用的所指。

[1]首先让学生回忆原子结构的组成，再从原子结构的组成入手，[练习1]诱导学生得出原子结构各部分的作用。然后，引出[2]和[3]。

[2]首先让学生回忆元素周期表的结构，再从元素周期表的结构入手，诱导学生得出确定元素在元素周期表中的位置的一般思路，接着分析元素在周期表中的位置推断其原子结构。

[3]首先让学生回忆元素及其化合物的性质主要包括哪些方面，再从这些方面是由什么决定来推知其原子结构与元素性质之间的关系。

[练习2]求异思维训练。

[4]让学生归纳思考，[练习3]从中得出元素在周期表中的位置与元素及其化合物性质之间的关系。

[5]分析应用：让学生讨论分析练习4、5题。

[6]小结：强调对化学题中已知信息处理再加工的重要意义。

　　　 再次说明本节课复习两大目标。

[7]练习6：

[板书设计]：　

元素“构、位、性”之间的关系与应用

1．　元素“构、位、性”之间的关系

　　　　　　　　　　　　　　原子结构

　　　　　　原子序数=　　　　　　　　　　　　质子数

　　　　　　电子层数=　　　　　　　　　　　　最外层电子数

　　　　　　最外层电子数=　　　　　　　　　　　　原子半径

　　　　　　　　　　　　同周期：递变

元素在周期表的位置　　　　　 同主族：相似　　　　　　　　　　　元素的性质

　　　　　　　　　　　　对角 ：相似

　 2．应用：

元素“构、位、性”的关系及应用练习题

1．选择下列微粒的有关组合，回答（1）至（5）。①质子　 ②电子　 ③中子

　 A.仅①　　　　 B.仅②　　　　C.仅③　　　 D.①和②　　 E. ①和③

（1）所有原子都含有的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

（2）所有离子都含有的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

（3）原子在化学反应中发生变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

（4）决定原子相对质量的微粒是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

（5）可使原子种类多于元素种类的微粒是　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

2．某元素X，Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，则这两种元素的原子序数之差不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　 ）

　 A.1　　　　　　　B.3　　　　　　　C.5　　　　　　D.6

3．某元素处于第五周期，最外层电子数为1，下列描述中正确的是　　　　　　（　　 ）

　 A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈　　B.其碳酸盐易溶于水

　 C.其原子半径比钾原子半径小　 　　　　D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

4．X、Y、Z是ⅠA　　ⅦA族的三种非金属元素

它们在周期表的位置如图所示。试回答：

（1）　　　　X元素单质的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　X

（2）　　　　Y元素的原子结构示意图是　　　　　　　，

Y与Na所形成化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　Y

（3）Z元素的名称是　　　　　 ，从元素原子得失

电子的角度看，Z元素具有 　　　性；若从Z元素　　　 Z

在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

5．有X、Y、Z三种元素，其原子核外均有三个电子层，其中X元素有两种氧化物XO2和XnOm，在XO2中X元素含量50%，且X元素原子中质子数与中子数相等。X元素与Y元素化合时能形成Y2X型化合物。Z元素的单质可以与X元素的单质化合成Z2X3的化合物，该化合物不能通过复分解反应制得。根据以上事实推断：

1.X、Y、Z的元素符号。

2. XO2、XnOm、Z2X3、Y2X的化学式。

6．今有A、B、C、D四种短周期元素。它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B，D两元素的质子数之和是A和C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂。

1.这四种元素是　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 。

2.写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。