班级_______________ 姓名_______________ 成绩_______________

可能用到的原子量：H=1 O=16 Na=23 K=39　N=14 C=12 Mg=24

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分共20分）

1、常温下密度最小的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　）1、C

（A）Cl₂　　　 　　 （B）SO₂ （C）NH₃　　　 　　 （D）N₂

2、能用来干燥氨气的干燥剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 　）2、D

（A）苛性钠溶液　　 （B）浓硫酸 　　　　 （C）五氧化二磷　　 （D）碱石灰

3、收集下列气体时,不能用排空气法而只能用排水法的是　　　　　　　　 （　）3、C

（A）O₂ 　　　　　　　 （B）H₂ 　　　　　　　 （C）NO 　　　　　 （D）NO₂

4、下列有关氨分子结构的图示或叙述中正确的是　　　　　　　　　　 （ 　）4、C

（A）正四面体形　　 （B）　　　　　　 （C）三角锥形　　　 （D）分子内键角为120°

5、计算氨水的浓度时是以哪种物质为溶质　　　　　　　　　　　　　　　 （　）5、A

（A）NH₃　　　　 （B）NH₃·H₂O　 　　　 （C）NH₄⁺ （D）OH^－

6、氯水和氨水中的离子种类　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）6、A

（A）大于 　　　　 （B）小于 　　　　 （C）等于 　　　　 （D）不能确定

7、位于第二周期，ⅤA族元素的单质与第三周期中ⅡA族元素的单质充分反应后，所得产物的式量为(　 ) 7、B

（A）90　 　　　　 （B）100　 　　　　 （C）38　 　　　　 （D）148

8、下列气体中，最易溶于水的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　 )8、C

(A)H₂　　　　　　 (B)SO₂　　　 　　　　　 (C)NH₃　　　 　　　 　 (D)CO₂

9、属于离子化合物的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 　）9、D

（A）NO₂ 　　　　　 （B）HNO₃　　　　 （C）NH₃　　 　　 （D）NaCl

10、下列各组气体在常温下混合，无明显现象的是　　　　　　　　　　　 （　）10、D

(A)NH₃和HCl　　 　 (B)NO和O₂ (C)H₂S和SO₂　　 　　　 (D)NH₃和O₂

二、选择题（每题有1～2个选项符合题意，每小题3分共18分）

11、氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气。今欲除去这些杂质气体，可采用下列操作：

　 (a)通过浓硫酸　 (b)通过装有氧化铜的加热管　 (c)通过氢氧化钠浓溶液　 其通过的顺序，以采用(　　 )为最适宜。11、B

(A)(a)—(c)—(b)　 (B)(c)—(b)—(a)　　　 (C)(a)—(b)—(c)　 (D)(c)—(a)—(b)

12、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确　　　　　　　　　　　　 （　 ）12、BC

(A)露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 (B)常温下都能用铝容器内贮存

(C)露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 (D)常温下都能与铜较快反应

13、一定条件下将等体积的NO和O₂的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）13、C

（A）1/4 　　　　 （B）3/4　　 　　　 （C）1/8　　 　　　 （D）3/8

14、在反应2SO₂＋O₂ 2SO₃ 建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是（　 ）14、BC

（A）正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动

（B）正反应速率加快，逆反应速率加快

（C）平衡不移动　　　　　　　　　　　　 （D）使SO₂转化率提高

15、化学反应C（固）＋H₂O（气） CO（气）＋H₂（气）－Q达到平衡，下列叙述正确的是（　 ）15、D

(A)升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

(B)加入固体炭，平衡向正反应方向移动。

(C)加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动。

(D)扩大容器的体积，平衡向正反应方向移动。

16、在同温同压下，可逆反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)达到平衡时的气体体积是最初体积的1.3倍，则N₂O₄的分解率是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 　）16、A

(A)30％ 　　　　　　　 (B)60％ 　　　　　 (C)40％ 　　　　　 (D)47％

三、填空题（本题共40分）

17、NH₃的物理性质主要有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18、写出NH₃化学性质的化学方程式：

（1）与水反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）与盐酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）与O₂反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式____________________________。19、 4NH₃＋6NO 5N₂＋6H₂O。

20、检验一种无色晶体是否为铵盐时，所需的药品为　　　　　　　　　，反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。20、NaOH浓溶液， NH₄⁺＋OH^-NH₃↑＋H₂O　

21、NO₂和NO的混合气体amL，装入量筒倒扣于水中，最后剩余气体b mL，原混合气体中，NO占________________mL，NO₂占________________mL。

21、 　　　

22、写出符合下列要求的化学方程式，反应物中最少有一种物质含有氮元素，方程式不得重复使用。

（1）一种单质氧化另一种单质：

（2）一种化合物氧化一种单质：

22、（1）N₂＋O₂ 2NO （2）8HNO₃＋3Cu→3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

23、在一密闭容器内盛有溴化氢气体，在一定温度下建立如下化学平衡2HBr H₂＋Br₂－Q　

如果升高温度：

（1）正反应速率将______________，逆反应速率将__________________________________________，

（2）化学平衡将向______________方向移动，原因是__________________________________________

（3）混合气颜色将________________，原因是________________________________________________

（4）混合气的平均相对分子质量_________________，原因是________________________________

23、 （1）增大，增大，升温会加快化学反应速率。（2）右，升高温度，化学平衡向吸热方向移动

（3）变深，溴蒸气浓度由于平衡向正反应方向移动而增大（4）不变，平衡虽移动，但容器内气体总质量及总物质的量均未变

24、在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为1：2，发生反应：4NH₃＋5O₂4NO+6H₂O(气)。

（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，NH₃为2mol，NH₃的转化率为20％，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为_______________，O₂的平衡浓度为_______________。

（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的体积不变，平衡_______________移动；如果总压强保持不变，平衡将______________________移动。24、 （1）0.05mol/(L·min)，0.875mol/L。 （2）略

25、配平下列化学方程式。

（1）____S+____KOH→ ____K₂S+____K₂SO₃+____H₂O

（2）____KMnO₄+____FeSO₄+____H₂SO₄→____K₂SO₄+____MnSO₄+____Fe₂（SO₄）₃+____H₂O

26、配平下列氧化－还原反应方程式，标出电子转移情况，指出氧化剂：

____Zn +____HNO₃ ——____Zn（NO₃）₂ +____NO +____H₂O　 氧化剂____________

四、判断题（本题共5分）

27、A、B、C、D、E各是(NH₄)₂SO₄、NaCl、NH₄Cl、Ba(OH)₂、Na₂SO₄五种溶液中的某一种，将它们两两相混，有如下现象：

　 (1)A＋B有白色沉淀产生，加热混和物无明显现象；

　 (2)B＋C有白色沉淀产生，加热混和物有可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出；

　 (3)B＋E无明显现象，加热混和物也有可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出。试推断(写名称)A、B、C、D、E分别为何物。27、 A为Na₂SO₄　 B为Ba(OH)₂　 C为(NH₄)₂SO₄　 D为NaCl　　 E为NH₄Cl

五、实验题（本题共5分）

28、下图为实验室制取和收集氨气的装置图，指出其中错误之处：

（1）________________________。

（2）________________________。

（3）________________________。

（4）________________________。

（5）________________________。28、(1)无酒精灯 (2)受热试管应管口略向下倾斜 (3)导管伸入受热管内过长

(4)集气试管不应密封(5)应向下排空气,并在管口最后塞一团疏松棉花

六、计算题（本题共12分）

29、1L密闭容器中，使气体A分解，达到平衡后，A的分解率为20％，若A的平衡浓度为2mol/L，求A的起始浓度是多少。29、 2.5mol/L

30、将6molH₂和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（气）＋CO（气）CH₃OH（气），6s体系达平衡，此容器压强为开始时的0.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　倍。试求：（1）H₂的反应速率？（2）CO的转化率？30、 平衡时气体总物质的量为n_总：，∴n_总＝5.4(mol)

　　　　　　　　　　2H₂＋ CO 　CH₃OH

起始物质的量(mol)　　 6　　　 3　　　　 0

平衡物质的量　　　　 6-2x　 3-x 　　　　x

由5.4=6-2x+3-x+x，得x=1.8(mol)

（1）=1.2mol/(L·s)

（2）CO％＝×100％＝60％

答：氢气的反应速率为1.2mol/(L·s)；CO的转化率为60％。

高 二化 学 试卷 答 案2001年11月

一、选择题

1、C 2、D 3、C 4、C 5、A 6、A 7、B 8、C 9、D 10、D

二、选择题

11、B 12、BC 13、C 14、BC 15、D 16、A

三、填空题

19、4NH₃＋6NO 5N₂＋6H₂O。20、NaOH浓溶液， NH₄⁺＋OH^-NH₃↑＋H₂O　

21、　　　

22、（1）N₂＋O₂ 2NO （2）8HNO₃＋3Cu→3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

23、 （1）增大，增大，升温会加快化学反应速率。（2）右，升高温度，化学平衡向吸热方向移动

（3）变深，溴蒸气浓度由于平衡向正反应方向移动而增大（4）不变，平衡虽移动，但容器内气体总质量及总物质的量均未变

24、（1）0.05mol/(L·min)，0.875mol/L。 （2）略

四、判断题

27、A为Na₂SO₄　 B为Ba(OH)₂　 C为(NH₄)₂SO₄　 D为NaCl　　 E为NH₄Cl

五、实验题

28、(1)无酒精灯 (2)受热试管应管口略向下倾斜 (3)导管伸入受热管内过长

(4)集气试管不应密封 (5)应向下排空气,并在管口最后塞一团疏松棉花

六、计算题 　　　

29、2.5mol/L

30、平衡时气体总物质的量为n_总：，∴n_总＝5.4(mol)

　　　　　　　　　　2H₂＋ CO 　CH₃OH

起始物质的量(mol)　　6　　　3　　　　 0

平衡物质的量　　　　 6-2x　 3-x 　　　　x

由5.4=6-2x+3-x+x，得x=1.8(mol)

（1）=1.2mol/(L·s) （2）CO％＝×100％＝60％

答：氢气的反应速率为1.2mol/(L·s)；CO的转化率为60％。