[教学目标]

　　 1、使学生掌握铁及其重要化合物的性质，将所学知识系统化、网络化。

　　 2、掌握Fe、Fe²⁺、Fe³⁺之间的相互转化及其应用。

　　 3、通过复习培养学生分析、综合、归纳问题的能力和解决问题的能力。

[教学重点]Fe、Fe²⁺、Fe³⁺之间的相互转化及其应用。

[课　 型]复习课

[教学方法]讨论、归纳、练习

[教学过程]引言（略）

一、铁

1．原子结构：Fe第　 周期第　 族，属于过渡元素

　　　　　　常见离子　　　　　

2．物理性质：（1）纯铁晶体　　 色（铁粉　 色），抗蚀能力强；

　　　　　　　　常用铁含　　　　　　　，熔点降低，抗蚀力减弱。

　　　　　　（2）具有一般金属的物理通性：　　　　　　　　　　　。

　　　　　（3）从金属分类看，铁可看作　　 金属，　 金属，　 金属。

3．化学性质（较活泼）

（1）Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe²⁺

[思考]把金属铁加入含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子　　　 ，肯定不存在阳离子　　　 ，

　　 可能有阳离子　　　 （若铁过量呢？）

（2）Fe　　　　　　　　　　　　　　　Fe³⁺

[思考]（a）冷的浓HNO₃或浓H₂SO₄使铁发生　　　　　　　

　　 （b）2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO₃

　　　　 共得电子　　　　摩。

（3）Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe₃O₄

[思考]若使Fe和H₂O（气）的反应顺利进行，应采取的措施是　　　　　

二、铁的氧化物和氢氧化物

1．氧化物

化学式

FeO

Fe₂O₃

Fe₃O₄

俗 称

　　 ---

色 态

价 态

与盐酸反应

　 水溶性

与还原剂反应

[思考]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成　　　 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的　　　 气体，它们把该红色物质还原为黑色的化合物　　　　 ，同时还有未烧的碳粒而制得了青色砖瓦。

2．氢氧化物

　　　　 Fe(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　Fe(OH)₃

　颜色：（　　 ） … … （　　 ）　 … … （　　 ）

　 反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　，说明二价铁　　　

[思考](a)配制FeSO₄溶液时，需加入　　　 和　　　 ，其作用分别是　　　、

　　　　 　　　　.

　　 (b)制取Fe(OH)₂时，为什么要用新制的FeSO₄溶液？为什么要将吸有NaOH

　　　　 溶液的胶头滴管插入液面以下？

　　 (c)若不用此法，还可用什么方法制得Fe(OH)₂沉淀？

　　 (d)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕　　　　　

　　　　 色锈斑[Fe(OH)₃失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式

　　　　 表示Fe(OH)₃的生成过程

　　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　　.

三、Fe²⁺和Fe³⁺的相互转化

1．Fe²⁺Fe³⁺

[思考]（a）为提高生活用水的标准，自来水厂常用氯气和绿矾同时进行消毒，

　　　　　 净化改善水质，简述其原因　　　　　　　　　　　　　　。

　　 （b）在PH=4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。

　　　　　 工业上制取CuCl₂是将浓盐酸加热到80⁰C左右，再缓缓加入粗氧 化

　　　　　 铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，

　　　　　 采取的措施可能是先在溶液中　　　　　 ，再加　　　　　 ，

　　　　　 调节PH为4-5后过滤。

2．Fe³⁺　　　　　　　　　　　　　　Fe²⁺

[思考]电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷线路板，反应为　　　　　　，

　　　 如何从腐蚀后的废液中回收铜并制得三氯化铁溶液，请设计一个方案。

四、Fe³⁺和Fe²⁺的检验：

1．Fe³⁺的检验　 （1）溶液呈　 色；

　　　　　　　（2）加NaOH溶液，现象　　　　　　　　　　；

　　　　　　　（3）加KSCN溶液，现象　　　 ，反应式　　　　　　　；

　　　　　　　（4）加苯酚，现象　　　　　　　　　；

　　　　　　　（5）淀粉碘化钾试纸，现象　　　　　　　　　　　　。

2．Fe²⁺ （1）溶液呈　　 色；

　　　　 （2）加NaOH溶液，现象　　　　　　　　　　　　；

　　　　 （3）加KSCN无明显现象，再加氯水，现象　　　　　　　　。

小结：Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的相互转化规律

　　　　　　　　　　　　Fe

　　　　　 Fe²⁺Fe³⁺

[作业]

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠并微热搅拌，再加入盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ 　）

　 A、NH₄⁺　　 B、Mg²⁺ C、Fe²⁺ D、Al³⁺　

2、往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀HCl时,溶液颜色变化应是（　 ）

　 A、变浅　　 B、加深　 C、不变　D、变棕黄色

3、向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入0.1升1mol/L的HCl，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无血红色出现；若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁（　 ）

　 A、11.2克　 B、2.8克　C、5.6克 D、无法计算

4、向V升FeBr₂溶液中通入a molCl₂，结果有三分之二的Br^–被氧化，则

[FeBr₂]=　　　mol/L

5、工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性工业废水，采用如下方法：往废水中加适量NaCl，以Fe为电极电解，经过一段时间后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。回答下列问题：

（1）两极反应式：阳极　　　 　　　，阴极　　 　　　　　　　　。

（2）写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是：　　　　　　　　　　　　　　。

（4）能否改用石墨电极？　　 ，原因是：　　　　　　　　　　　　　　。