一、选择题（每小题有1-2个正确答案）

1.用电极X和Y电解硫酸铜溶液时，X极质量减小，Y极质量增加，符合以上情况的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）

AX、Y都是惰性电极　　　　 B X是铜，Y是银

CX是铂，Y是银　　　　　　D X是阴极，Y是阳极

2. 菜刀上沾有食盐水后，置于空气中一段时间会生锈，其原理是　　　 （ ）

正极

负极

A

Fe-2e = Fe²⁺

2H₂O+O₂+4e = 4OH^-

B

2H⁺+2e = H₂­

Fe-2e = Fe²⁺

C

2H₂O+O₂+4e = 4OH^-

Fe-3e = Fe³⁺

D

2H₂O+O₂+4e = 4OH^-

Fe-2e = Fe²⁺

3．下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　）

A ③④②①　　 B ②③①④　　 C④②①③　　D ③②①④

4．已知由AgNO₃的稀溶液与稍过量的KI稀溶液可制得AgI溶胶甲，由KI的稀溶液与稍过量的AgNO₃溶液可制得AgI溶胶乙，则下列说法正确的是　　　 （　 ）

A甲和乙混和，仍然是AgI溶胶

B甲中胶粒带正电荷，乙中胶粒带负电荷

C甲与乙混和后，将得到AgI沉淀

D甲与乙混和后既有溶胶又有沉淀

5．有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为:CH₄+ 2O₂ + 2KOH = K₂CO₃ + 3H₂O; 则关于此燃料电池的下列说法中错误的　　　　　　　　　（ ）

A 通入甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B 在标准状况下，每消耗5.6LO₂，理论上可向外提供9.6×10⁴C的电量（一个电子所带电量为1.6×10^-19C）

C 通入甲烷的电极的电极反应为：CH₄+ 10OH^- -8e == CO₃^2- + 7H₂O

D 放电一段时间后，溶液的pH值升高

6．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是　 （　 ）

A 盐酸　　　　 B 氢氧化钾溶液　　　 C 硝酸银溶液　D 硫酸铜溶液

7．为了使埋在地下的钢管不易生锈， 有人设计将钢管 ①用导线与铅相连；

　 ②用导线与锌相连； ③用导线与碳棒相连； ④跟直流电源的负极相连；

　 ⑤跟直流电源的正极相连。其中正确的是　　　　　　　　　　　（　 ）

　 A ①⑤　　　　　B ②③　　　　 C ②④　　　　 D ③④

8.白铁皮发生析氢腐蚀，有0.2mol电子发生转移，下列说法不正确的是（　 ）

A 有6.5g锌被腐蚀　　　　 B 2.8g铁被腐蚀

C 正极上H⁺被还原　　　　　 D 在标准状况下有2.24L气体放出

9．下列装置中属于原电池的是 （　 ） 属于电解池的是　 　　　　（　 ）

　 　　　　　A　　 　　B　　　　 　C　 　　D

　　 　　稀硫酸　　 稀硫酸　　　 稀硫酸　　 硫酸铜

10．用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是（　 ）

　 A NaOH　　 B CuCl₂　　　 C H₂SO₄　　　 D CuSO₄

11．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量的水，能使溶液恢复到电解前浓度的　　　　　　　　　　　　（　 ）

　 A AgNO₃　　 B Na₂SO₄　　 C CuCl₂　　　 D H₂SO₄

12．以石墨电极电解NaCl、NaBr、NaI的混合溶液，初始阴阳两极上产物各是(　 ）

　 A H₂和Cl₂　 B H₂和Br₂　　 C H₂和I₂　 D Na和I₂

13．用U型管电解滴有甲基橙指示剂的KNO₃溶液，两极发生的现象是（　 ）

　 A 阴阳极析出的气体体积比为1∶2 B 阴阳极析出的气体体积比为2∶1

　 C 通电一段时间后，阴极区甲基橙显黄色，阳极区甲基橙显橙色或红色

　 D 通电一段时间后，阴极区甲基橙显橙色或红色，阳极区甲基橙显黄色

14．如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a、b、c、d各电极上析出生成的物质的量的比例关系是(　 )

　 A 1∶1∶1∶1　 B 2∶2∶1∶1

C 2∶2∶4∶1　 D 1∶2∶2∶4

15．在甲电解池中盛有足量的硫酸钠溶液，乙电解池中盛有足量的硫酸铜溶液，

　 通以相同的电量分别进行电解（电极材料均为石墨），当甲池中收集到11.2L

　 氢气（标准状况）时，乙池析出的铜质量为　　　　　　　　　　（　 ）

　 A128g　　　 B 64g　　　 C 32g　　　　 D 16g

16．将电极M和N插入电解质溶液X中并通以直流电，发现M的质量减小而N质量增重。下列情况中有可能与上述现象相符的　　　　　　　　　　（　 ）

　 A X是硫酸铜溶液　　　　　B M是阴极、N是阳极

　 C M是石墨电极，N是铜电极 DM是铜电极，N是石墨电极

17．在盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，恒温下通电一定时间后（　 ）

A 溶液的pH值将增大

B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小

C 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出

D 溶液的浓度不变，有晶体析出

18.在蒸馏水中加入等物质的量的K⁺、Ag⁺、Pb²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，用惰性电极电解该溶液，并收集两极气体产物，则得到的氧化产物与还原产物质量比接近（　 ）

A 16:207　　　 B 108:35.5　　　 C 39:108　　　 D 8:1

19.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）

A ac 　　 B bd　　　 C ad　　　 D bc

20.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液(如右图)，电解一段时间后，甲、乙两池中溶液PH均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1:2的是　　　　　　　（　 ）

A

B

C

D

甲

KOH

H₂SO₄

Na₂SO₄

CuSO₄

乙

CuSO₄

AgNO₃

HCl

HNO₃

21.现有500mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的PH值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60L(标况)时停止电解，此时溶液的PH值约为(忽略溶液的体积变化)　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）

A 13　　　　　 B 12.3　　　　 C 14　　　　　　D 12

22.用铂电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液,当电路中通过4mol电子时,阴极和阳极上都产生1.4mol气体,电解后溶液体积为4L。则最后电解液的pH接近于（　 ）

A 1　　 　　　B 2　　 　　　C 13　　　 　　D14

二、填空题

23．电解饱和食盐水时，电解槽的阳极是由　 制成，阳极反应式　　　　 ，阴极是由　　 制成，阴极反应式　　　　　　　　　　　，电解的离子方程

式　　　　　　　　　　电解的化学方程式 　　　　　　　　　　　。若在两极分别滴入酚酞试液，现象是　　　　　　　　　　　　　。设置隔膜的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24.下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为　　　　　　　　　

25.将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的　　　 ，该极的电极反应是　　　　　　　　　　　，电池工作时的总反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.下图表示采用惰性电极电解相同物质量浓度，相同体积的KOH、CuSO₄、NaCl溶液的情况。如果不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响，在相同的时间里，放出气体最多的是　　　 溶液，放出气体最少的是　　　　　 溶液。

27. 按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：　　　　　　　　

(1)U型管内发生什么现象?

(2)写出有关反应的化学方程式：

(3)在a、b烧杯中发生什么现象：

(4)如果小烧杯中有0.508g碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少?

28. 图中p、q为电源两极，A为2价金属X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B，同时C、D产生气泡。试回答：

(1)p为　　　　　　极

(2)A极发生了　　 反应;C为　　 极，试管里收集到　　 ;

　 D为　 极，试管里收集到　　　 ;

(3)C极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　

(4)当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的原子量为　　　　　　　　　

29. 对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：

(1)甲装置中，Zn极：　　　　　　　　; Ag极　　　　　　　　　　　

(2)乙装置中，Cu极：　　　　　　　　; Ag极　　　　　　　　　　　

(3)丙装置中，Fe极：　　　　　　　　; C极　　　　　　　　　　

(4)丁装置中，Pt极：　　　　　　　　;Fe极　　　　　　　　　　　

30.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关电池反应式：

阳极反应式：2CO + 2CO₃^2-4CO₂ + 4e

阴极反应式：　　　　　　　　　　。 总电池反应式 ：　　　　　　　　。

三、计算题

31. 将200mL2mol/LAgNO₃溶液和200mL1mol/LCu(NO₃)₂溶液混和，用铜片作电极进行电解，阴极上共有6.4g铜析出时停止电解，若溶液的体积变化忽略不计，则此时溶液中Cu²⁺的浓度为多少?

32.以石墨为电极，电解500mL3mol/LCuSO₄溶液，当收集到5.6L(标况)气体时，再倒接电源的正负极，通电一段时间后，又收集到5.6L(标况)气体，求电解后所得溶液中各物质的物质的量的浓度(设整个过程中溶液的体积不变)和整个通电过程中电路流过的电子的物质的量。

33. 有一种硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_z·nH₂O，经测定其摩尔质量为242g/mol，取1.21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液，将其置于电解池中用惰性材料作电极进行电解，当有0.01mol电子转移时，溶液中全部金属离子即在电极上析出，经测定，阴极增重0.32g
(1)问1.21g此盐晶体物质的量是多少? Z值为多少?

(2)求M的原子量和n值

(3)如电解过程中溶液体积不变，计算电解结束后溶液的pH值